高中化學 | 愛學習

2010年9月29日 — 在化學這門領域中，混成（hybridization）主要的概念是將多個原子軌域混合形成新的混成軌域（hybridized orbitals），它能用來定性地描述原子間鍵結的性質 ...

2018年1月29日 — 【化學】混成軌域sp、sp2、sp3怎麼算？ · 到底要怎麼算呢？ · ex. · CC之間的鍵結，就必須 · →計算過程：(4X1+1X3)/2=3.5≒4，所以是sp3 · CC之間的鍵結是sp3.

2018年10月4日 — 其實是你算錯五. 確認有多少對l.p. 再判斷混成軌域如果算出來是3 表示接三個方向出去((l.p.也包含在內喔所以就是sp² 如果算出來是5 就是sp³d 簡單吧 ...

。 參與混成原子的價電子數. ➢ 混成軌域數：m＋n. ➢ 決定形狀：. 混成軌域數確定混成軌域的形狀。 未鍵結電子對去除，即為分子的大略形狀。 形成π 鍵的軌域不參與混成.

⇒由m+lp之總數(亦即σ鍵+lp之總數)即可決定中心原子的混成軌域即該分子或離子. 的幾何形狀。 注意：因為H的軌域是二個就滿了，不符合八隅體，因此外接H的原子都當作 ...

2020年6月10日 — 混成軌域提出本是為了解釋多原子分子的鍵結與結構。 比如說CH4中C原本只有2p有2個未成對電子，如何能鍵結4個H？或是NH3中，如果N是直接用2p中的3個 ...