活化能反應熱 | 愛學習

註：Ea(+)指正反應的活化能，Ea(−)指逆反應的活化能。 ΔH = H生成物總能− H反應物總能 ... 「溫度對反應熱有影響，卻對活化能沒. 影響，但是反應熱又可從正反應活化能減去.

活化能（一般指的是活化「位能」）不隨溫度變化而變化；但反應熱會隨溫度變化而變化。

‚ΔH = 反應物的燃燒熱– 生成物的總燃燒熱. 燃燒熱均為負值. lΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. 活化能均為正值. mΔH = 反應物的總鍵能– 生成物的總鍵能. 鍵能均為正值 ...

A+B→C+D+反應熱(放熱反應)；A+B－反應熱→C+D (放熱反應)；. A+B+反應熱→C+D (吸熱反應)；A+B→C+D－反應熱(吸熱反應)。 ... 6. ΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. ΔH ...

已知某一化學反應的活化能為88 kJ，假設該反應的反應熱為–60 kJ，則其逆反應的活化能為多少kJ？ (A) –88 (B) 28 (C) 60 (D) 148. 統測◇05化工群◇(一)普通化學、普通 ...

2018年11月6日 — 因為其實公式長這樣∆H=H生成物-H反應物=(生成物動能+生成物位能)-(反應物動能+反應物位能) 當反應的∆T溫度變化不大時動能變化不是很大光看反應的位 ...

16.下列有關活化能的敘述，何者正確? (A)活化能定義為活化錯合物的位能 (B)化能愈大，反應熱愈大 (C)溫度愈高則活化能愈低，因此反應速率愈快 (D)活化能愈小則低限能也愈小.

活化能(Ea)：形成活化錯合物所需的最低能量。活化能. 愈高的反應，反應速率愈慢。 反應熱(ΔH)：生成物的位能和反應物的位能差。 吸熱反應的ΔH> 0，放熱反應的ΔH＜ 0。 2 ...

因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。