極性判斷 | 愛學習

... 極性。 如：H+―Cl– 有極性；Cl―Cl無極性 2. 若兩原子之電負度相差極大時，則會形成離子鍵。故可將離子鍵視為極性甚大之共價鍵。 3. 極性大小之判斷： (1) 定義：形成共 ...

... 極性分子則不易溶於水，而易溶於非極性溶劑中。 結合軌域與分子形狀及其極性。 分子的幾何形狀： (1)VSEPR理論： 公式：以VSEPR理論判斷分子形狀以AXmEn表示. A：中心 ...

2014年6月24日 — Dear 1：. 不知道你的方法是什麼，在此稍作原則提示。兩種不同之原子結合時，由於吸引共用電子對之相對能力不同，其中某一個原子將電子對拉得比較靠近， ...

2019年10月6日 — 有點長不要嚇到，太多東西要解釋A) 鍵的極性就是電子轉移的強度， 也就是電負度差越大，電子轉移強度就越大，鍵的極性就越強，電負度的趨勢是在週期表 ...

2021年11月3日 — 1. 什麼是極性與非極性共價鍵？ (1) 在一個共價鍵中，鍵結中的電子平均分配在兩個原子之間的，為『非極性共價鍵』 (2) 在一個共價鍵中，當鍵結中的 ...