反應速率常數 | 愛學習

在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：. d [ C ] d t ...

k 稱為速率常數(rate constant)。k 值的大小要視反應當時的情況而定，像是溫度、離子強度、吸附劑的表面積大小或照光…等。

在n 級反應中，速率常數k 的單位為(時間)-1(濃度)1-n，，也就是說一級反應的速率常數單位則. 為(時間)-1。 2.1.3 基本和非基本反應(elementary and nonelementary ...

反應速率常數k. ( rate constant ). 影響因素：. (1) 反應物本性(2) 溫度(3) 催化劑(4) 溶劑。 『註』k與反應物濃度無關。 (2) k愈大表反應速率愈快，其值由實驗決定。

在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：. d [ C ] d t ...

2010年12月8日 — r 代表反應速率，k 是速率常數(單位：濃度/時間)。零級反應的條件有3點：(1) 必須為密閉系統，(2) 沒有產生中間產物，以及(3) 沒有副反應發生。 ... [A]_t ...

上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當於參加反應的物質都處於單位濃度(1 mol·L -1)時的反應速率，故又稱 ...