勒沙特列如何藉由化學反應發現勒沙特列原理？ | 愛學習

對於這類放熱並且反應速率隨溫度升高而升高的反應，一般都會取一個折衷的反應溫度。 在放熱反應中，溫度的增加會導致平衡常數K的值減小；反之，吸熱反應的K值隨溫度增加而 ...

2010年10月14日 — 7. 簡單說，應用勒沙特列原理，去描述溫度對一個平衡系統的影響，就是把「能量」當成反應物(吸熱反應)或產物(散熱反應)，去預測平衡位置的移動方向；預測 ...

2010年10月20日 — 法國科學家勒沙特列(Henri LeChatelier, 1850–1936)在1883年於法蘭西學院擔任教授時，為了研究混凝土受水侵蝕作用，研究濃度、溫度、壓力對影響化學平衡等 ...

勒沙特列原理的重點 · 可逆反應的正逆反應會持續進行，反應物與產物不會消失 · 當反應濃度增加，反應會往低濃度的方向移動 · 當反應溫度增加，反應會往溫度降低的方向進行 · 當 ...

溫度、壓力對影響化學平衡等各種因素，並在1888 年提出了這些因素對化學平. 衡移動的普遍性規律，即是著名的勒沙特列原理（. ）。 其內容為當一個處在平衡的系統受到外力 ...

(二) 溫度與勒沙特列原理：平衡反應中，溫度增高，為了抵. 消此因素(不使系統溫度升高)則平衡移向吸熱反應；溫. 度降低，則平衡必須移向放熱反應。 (三) 壓力與勒沙特列 ...

其內容為：當平衡系統受外加因素破壞時，系統會朝減少或抵消此一因素的方向前進，以達新的平衡。所謂外加因素包括改變溫度、壓力或反應物的濃度等。 2. 簡言之，就是平衡 ...