反應速率常數 | 愛學習

A+B-rightarrow C ，反應速率式為時間的函數， 有兩種表示型式分別為「微分速率定律式（式一）」或「積分速率定律式（式二）」或： · -displaystyle r=--fracd[A]}dt}（ ...

在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 ... 速率常數的單位取決於反應的總級數。 對零級反應，速率係數的單位是mol L-1s-1 或mol ...

反應速率常數k. ( rate constant ). 影響因素：. (1) 反應物本性(2) 溫度(3) 催化劑(4) 溶劑。 『註』k與反應物濃度無關。 (2) k愈大表反應速率愈快，其值由實驗決定。

表示這一反應的速率常數，與溫度、離子活度、光照、固體反應物的接觸面積、反應活化能等因素有關，通常可通過阿累尼烏斯方程計算出來，也可通過實驗測定。 指數 x - ...

(1) 溫度愈高，反應速率愈快之主因：. 溫度升高，具有高動能的分子數增加（∵動能分佈曲線右移），造成超過低限能（能克服. 活化能）的分子數變多，有效的碰撞頻率變大， ...

除了反應物的性質以外，濃度、温度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了 ...

k：速率常數，因反應物種類、溫度、活化能及催化劑等因. 素而改變。 n：反應級數 ... 8-3 影響反應速率的因素. (一) 反應物的本性（活化能的高低）：需要化學鍵的破壞及.