高中化学丨中和热的测定！ | 愛學習

A: HCl-NaOH為強酸強鹼中和。HCl(aq)為強酸，在水中完全解離為H+(aq)及Cl-(aq)，其與NaOH(aq)之中和熱，若以反應物及產物之莫耳生成熱計算得-56.8 kJ/mol。

中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度 ...

所測得反應前後的溫度差由(9.6)式可以算出∆Hrxn,Ti，也就是酸鹼中和反應. 在本實驗的起始溫度時的反應焓。此反應焓若除上反應物的莫耳數則為莫. 耳反應焓。 器材200mL 發 ...

一、 目的：使用自製簡單卡計，測量酸鹼中和、固體溶解及氧化還原反應之反. 應熱 ... 測量HCl/Mg 反應熱→ 測量HCl/MgO 反應熱→ 計算MgO 莫耳生成熱. 七、實驗步驟 ...

中和熱，在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量。一元強酸與強鹼的中和熱約為57.3kJ·mol－1，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molH+ ...

2018年10月30日 — 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。实验中通过酸碱中和反应，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 H+（aq ...

比較:由實驗數據及黑斯定律之計算值,比較弱酸與弱鹼中和反應熱的大小並計. 算其誤差。 1 HG = -716.6 (J). == 黑斯定律:△H=-764.4( ...