電負度( Electronegativity)(二):極性與氫鍵

2010年12月30日—原子和原子之間因作用力結合,能量降低形成化學鍵,根據路易士的鍵結理論,如果形成鍵結的原子為不同元素,其元素電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同 ...

電負度( Electronegativity)(二):極性與氫鍵

2010年12月30日 — 原子和原子之間因作用力結合,能量降低形成化學鍵,根據路易士的鍵結理論,如果形成鍵結的原子為不同元素,其元素電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同 ...

  • 電負度 | 愛學習

    電負度值較大的元素在形成化合物時,由於對成鍵電子吸引較強,往往表現為負化合價;而電負度值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時,共用電子對會偏移向電負度較強的原子 ...

  • 鮑林電負度概念、化學鍵之離子性 | 愛學習

    2010年10月18日 — 電負度(electronegativity)又稱陰電性或負電性,是原子的化學特性之一 ... 計算組成原子電負度差異也能判斷物質為離子晶體或共價分子。鮑林也以偶極 ...

  • 樂詞網 | 愛學習

    電負度是指分子中之原子將鍵結電子吸引向自己的能力。電負度值有數種計算方法,最常見者為鮑林(L. Pauling)電負度,其值介於0.8(銫)和4.0(氟)間。電負度高之元素 ...

  • 電負度 | 愛學習

    電負度又稱陰電性,為元素原子在共價鍵中,吸引共用價電子對的能力,如H:F中,F原子吸引共用價電子對的強度比H原子大,所以F電負度大於H。 1. 元素的非金屬性越強,則其電 ...

  • 說明 | 愛學習

  • 電負度 | 愛學習

    它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力,稱為相對電負度,簡稱為電負度。元素電負度數值越大,原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。

  • 電負度( Electronegativity)(二):極性與氫鍵 | 愛學習

    2010年12月30日 — 原子和原子之間因作用力結合,能量降低形成化學鍵,根據路易士的鍵結理論,如果形成鍵結的原子為不同元素,其元素電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同 ...

  • 電負度與鍵結的極性 | 愛學習

    2021年11月3日 — 鮑林電負度 (Pauling electronegativity). 1932年鮑林經由計算歸納出此電負度表,此表的數字是相對的數值,簡單來說,數值越大表示此原子吸引電子的 ...

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