催化 | 愛學習

催化劑（catalyst）舊稱觸媒，是能通過提供另一活化能較低的反應途徑而加快化學反應速率，而本身的質量、組成和化學性質在參加化學反應前後保持不變的物質。

2008年12月11日 — 在化學反應中，不是反應物也不是生成物，但是卻參與了反應的過程，並且可以改變化學反應速率的物質，稱為催化劑(catalyst)。工業上將催化劑又稱為觸媒，在 ...

催化（catalysis）或催化作用，是利用催化劑參與，改變化學反應速率而不影響化學平衡的作用。廣泛發生於無機物反應、有機物反應、生物體內反應。

2011年12月22日 — 催化劑(Catalyst)又稱觸媒，是一種以改變反應途徑的方式來影響反應活化能，藉以增快或減慢化學反應，但反應前後卻質量不變的物質。例如：某催化劑A能降低 ...

I、催化劑不能改變產量，產量只和反應物的數量有關，反應物的數量愈多，則產量會愈大。 J、催化劑能使正逆反應速率同時加快，但是不能改變平衡狀態。 K、實例：. (1) ...

不应该是化学式中放催化剂，是有的化学反应条件需要催化剂，然后在化学方程式中反应条件要注明，反应条件有很多，主要有加热、高温、催化剂、通电、点燃、光照等等。

2023年3月11日 — ” 在化学课上经常听到催化剂。用化学式表示就变得有点复杂，但作用很简单。 在这篇文章中，通常涉及元素的“Suga Seisakusho”将以通俗易懂的方式解释催化剂

只需在普通方程式的等号上写上“催化剂”或者它的名称. ...全文.

1酸催化酯化反應，若無強酸當催化劑，反應進行相當緩慢。 2羧酸與醇在少量濃硫酸或氯化氫催化下，數小時會達到反應物（酸. 與醇）和產物（酯與水）間的平衡，而平衡的 ...