電負度與鍵結的極性 | 愛學習

電負度值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負度值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對會偏移向電負度較強的原子 ...

電負度又稱陰電性，為元素原子在共價鍵中，吸引共用價電子對的能力，如H：F中，F原子吸引共用價電子對的強度比H原子大，所以F電負度大於H。 1. 元素的非金屬性越強，則其電 ...

2021年11月3日 — 1. 什麼是極性與非極性共價鍵？ (1) 在一個共價鍵中，鍵結中的電子平均分配在兩個原子之間的，為『非極性共價鍵』 · 2. 鮑林電負度 (Pauling ...

2010年12月30日 — ... 電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同。由於電負度差異，相對於電負度較小的元素，電負度較高的元素對鍵結電子對的吸引力較大，故視電負度較高的 ...

2020年4月25日 — 看週期表，往右上愈大，往左下愈小。 一般前幾個比較常用到的我會記下來F(4.0)>O(3.5)>N(3.0)>Cl(3.0)>C(2.5)>H(2.1)。 數字不見得要背(至少知道F最大 ...

2010年10月18日 — 電負度(electronegativity)又稱陰電性或負電性，是原子的化學特性之一，用來描述原子吸引電子的能力；電負度越大，原子吸引電子的能力越強。當不同 ...

電 負 度. j氟原子的電負度最大定為4，其它元素原子的電負度為F=4之比較值. k電負度愈大，原子對共用電子的吸引力愈大。 ƒ電負度之前四名依次為：F > O > N > Cl. m電負度 ...

其中，碳的電負度為2.5，氮的電負度為3.0。比較各原子間電負度大小，依序為氧、氮、碳、氫。因此要知道有機化合物中，碳的氧化數，比較鍵結兩端原子的電負度，電負度較 ...