價殼層電子對互斥理論 | 愛學習

2022年4月15日 — 周圍原子電負度越大⇒拉走越多電子⇒中心原子孤對電子壓縮越大⇒鍵角越小. 2.中心原子不同(比較PI3、AsI3、SbI3的鍵角大小). 當中心原子的電負度 ...

2019年12月22日 — 中心原子電負度大，電子就會往中心聚集，負負相斥啊！！在中心原子有孤對電子的情況下代表，整個分子的鍵角並沒有張到最大，這意味著只要電子在靠近 ...

它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負度，簡稱為電負度。元素電負度數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。

... 角都是120度，苯的結構就是正六邊形。 鍵角會受分子內的結構改變的影響，如 ... 影響分子鍵角偏離的因素很多，但主要因素是中心原子價層中電子對的類型和成鍵原子的電負性。

電負度又稱陰電性，為元素原子在共價鍵中，吸引共用價電子對的能力，如H：F中，F原子吸引共用價電子對的強度比H原子大，所以F電負度大於H。 1. 元素的非金屬性越強，則其電 ...

當配位基的電負度與中心原子類似或更大時，孤對電子有能力排斥其他電子對，導致鍵角較小。 當中心原子電負度較大時，就像O(SiH3)2中，孤對電子的定域不明顯，排斥 ...

2010年10月16日 — 鍵角大小: NH3 > NF3 跟本來的規則: 中心原子同，外圍原子半徑越大，鍵角越大有所牴觸我想應該是個例外但是應該怎麼解釋比較好呢?

2019年10月5日 — (3) 鍵角:CH, =SiHa Di 0 0 DE 4 SD1 sp 一p二0和混成軌域相同六鍵角想同。 中心原子與鍵結原子的電負度差。 , 即鍵結電子對說則鍵角愈大。 Wo>Wus ...