速率方程 | 愛學習

A+B-rightarrow C ，反應速率式為時間的函數， 有兩種表示型式分別為「微分速率定律式（式一）」或「積分速率定律式（式二）」或： · -displaystyle r=--fracd[A]}dt}（ ...

速率常數 編輯 ... 在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：.

反應速率常數k. ( rate constant ). 影響因素：. (1) 反應物本性(2) 溫度(3) 催化劑(4) 溶劑。 『註』k與反應物濃度無關。 (2) k愈大表反應速率愈快，其值由實驗決定。

楊璽信 小一下(2019/11/02):. 因為反應速率的公式裡已經把濃度寫出來了，而影響反應速率的兩大因素就是濃度和溫度而已，濃度已經在公式裡，剩下的就是溫度了.

表示這一反應的速率常數，與溫度、離子活度、光照、固體反應物的接觸面積、反應活化能等因素 ... 速率的影響，便於進行理論分析。將它積分便得到速率 ... 速率之速率常數為 k ...

(1) 溫度愈高，反應速率愈快之主因：. 溫度升高，具有高動能的分子數增加（∵動能分佈曲線右移），造成超過低限能（能克服. 活化能）的分子數變多，有效的碰撞頻率變大， ...

除了反應物的性質以外，濃度、温度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了 ...

名詞解釋： 化學反應速度方程式中的比例係數。以A＋bB→生成物的反應為例，其反應速率可寫成-d (A)/ dt＝k(A)n(B)m，此速率式中的k就是反應速率常數，其大小直接影響了 ...