說明 | 愛學習

速率常數 編輯 ... 在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：.

當可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度（或壓力）係數次冪的連乘積與每個反應物濃度（或壓力）係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做化學平衡常數，簡稱平衡常數，記 ...

k 稱為速率常數(rate constant)。k 值的大小要視反應當時的情況而定，像是溫度、離子強度、吸附劑的表面積大小或 ...

若反應速率式可以表示成. -rA= n. B m. A C. kC ⋅. 則k 為反應常數，此反應為m+n 級反應，對A 成份而言為m 級反應，對B 成份則為n 級反. 應。 2.1.4 反應速率常數. 反應物 ...

平衡常數的大小2-1. ✪K值隨溫度反應物種類而變與濃度、. 壓力、催化劑無關。 ✪若正反應為吸熱反應，則溫度升高，. K值越大。 ✪若正反應為放熱反應，則溫度升高，.

2011年1月20日 — 在一個物質與熱量均不可出入的孤立系統(isolated system)，某一可逆反應其所有狀態（濃度、壓力）皆不再改變時，代表此反應已達平衡狀態(equilibrium ...

2010年9月7日 — 3. 反應常數K大於1，代表這個反應達到平衡時，系統內多是產物，平衡位置在右方。反應常數很大的化學反應，參與反應的物質通常會完全消耗掉。 4.