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雖然吸熱相變到更無序的更高熵狀態（例如熔化和汽化）很常見，但在中等溫度下的自發化學過程很少吸熱。在假設的強吸熱過程中，焓增加 ∆H ≫ 0通常導致 ∆G = ∆H – T ...

溫度上升，一定是吸熱；溫度下降，一定是放熱。 但是吸熱有可能僅是狀態改變，但是溫度不一定變化。

相反地，將二氯化鈣溶解於水中，溶液的溫度則明顯上升。 2.探究問題. 某些固體溶解於水中，溶液溫度下降，是吸熱反應。相反地，某些固體溶解於水中，溶液溫度上升，是放熱 ...

3. 從外界溫度來判斷：. 外界環境溫度降低吸熱； 外界環境溫度上升放熱。 熱量的計算. H = m × s × △T. 熱量的變化＝ 物質質量× 比熱× (末溫─初溫). 比熱：使1公克的物質 ...

2019年4月21日 — 你可以想像成：鹽酸和氫氧化鈉本身放熱，讓水溫度升高，所以溶液溫度就升高了.

下列有關溫度對反應速率的影響，哪些正確 (A)溫度升高，不論吸熱或放熱反應，反應速率隨之增大 (B)溫度升高可使具有活化能以上之分子數目增多 (C)溫度可改變反應途徑， ...

2010年10月14日 — 2. 觀察吸熱反應N2O4(g)+能量←→2NO2(g) 發現，增加「N2O4」和升高溫度增加「熱能」，都會使得平衡位置往右移動。減少「N2O4」和減低溫度減少「熱能」， ...

當物體溫度升高時，必須【吸熱】，溫度降低時，必須【放熱】。 【註】：熱量改變時，可能是【溫度】改變，可能是【狀態】改變。 物體吸熱或放熱 ...

... 溫度上升△T℃時，吸收的熱量為H卡。由. 前面的推論可知其關係為：. H：吸收或放出的熱量卡：吸熱或放熱過程中，熱能的變化量. ※速記法：溫度、比熱、質量與熱量的關係圖 ...