鮑林電負度概念、化學鍵之離子性 | 愛學習

它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負度，簡稱為電負度。元素電負度數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。

13 年前 — 共價鍵的極性大小和鍵結原子的電負度差有關，電負度差越大，共價鍵的極性愈大，當電負度差超過1.5就變成離子鍵了。極性共價鍵極性的方向為正電荷指向 ...

電負度又稱陰電性，為元素原子在共價鍵中，吸引共用價電子對的能力，如H：F中，F原子吸引共用價電子對的強度比H原子大，所以F電負度大於H。 1. 元素的非金屬性越強，則其電 ...

2 年前 — 1. 什麼是極性與非極性共價鍵？ (1) 在一個共價鍵中，鍵結中的電子平均分配在兩個原子之間的，為『非極性共價鍵』 · 2. 鮑林電負度 (Pauling ...

電負度會因為唔同嘅化學環境而轉變，但係就算唔同情況，電負度同原來個數都唔會差得遠。電負度嘅相反係電正度：用嚟度一個原子送電子嘅能力。 電負度元素表 編輯 ...

由氣態原子鍵結成物質時所放出來的能量。 鍵數越多，鍵能越大。 鍵數相同時，兩原子的電負度差越大者，鍵能越大。

電 負 度. 在一分子內其成分原子對共用電子吸引力大小的 ... j金屬元素比組態。 k差一級 例：Na+ > Al2+. k非金屬 ... 電 負 度. j氟原子的電負度最大定為4，其它元素原子的 ...

電負度差與離子鍵： 當兩原子以離子鍵化合後，兩者電負度相差愈大，鍵結電子對愈偏向一方，在這一方的電子對出現機率愈大，而鍵的離子特性也就較大。反之，電負度差較 ...

16 年前 — 課堂上老師舉了一個例子說明電負度差愈大則鍵能愈大鍵能： H-F > H-Cl > H-Br > H-I 理由是因為兩原子的電負度差四組遞減但是電負度差的不同從電負度 ...