金屬鍵（金屬原子與金屬原子） | 愛學習

金屬鍵是化學鍵中的一種，主要在金屬中存在，一些原子簇化合物中也存在金屬鍵。游離域電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵 ...

(1) 鍵能大小：（3~10kcal/mole）. 一般鍵能：離子鍵＞共價鍵＞金屬鍵＞氫鍵＞凡得瓦力。 凡得瓦力：氫鍵：共價鍵≒1：10：100 金屬鍵能約為離子鍵或共價鍵能的1/3倍左右。

金屬鍵決定了金屬許多物理特性，如強度、可塑性、延展性、傳導熱量、导电性、不透明度和光澤。例如一般金属的熔点、沸点随金屬鍵的强度而升高。离子半径越小，金属键越强。

(3)原子半徑大小：原子半徑愈大，核對價電子吸引 力愈弱，則金屬鍵愈弱。 (4)原子堆積(軌域之重疊與幾何形狀)：愈緊密，則 金屬鍵愈強。 (5)金屬鍵強度與週期表之關係：

1. 電子數越多（原子序越大），金屬對電子的吸引力越大，金屬鍵越強. 2. 金屬原子半徑越小，金屬對電子的吸引力越大，金屬鍵越強。 3. 不同的金屬可能有不同的原子堆積方式 ...

2010年11月2日 — 1. 離子鍵(Ionic Bonding). 帶相反電荷的陽離子與陰離子以庫侖吸引力產生鍵結，稱為離子鍵。 · 2. 共價鍵(Covalent Bonding) · 3. 金屬鍵(Metallic Bond).

2012年9月17日 — 11. 鍵角依分子形狀、未鍵結電子數、中心原子之大小、周圍原子之大小和電負度而改變，電子斥力和原子占的空間大小互相排擠是主要原因。同週期元素比電負度 ...

為電荷數(即q+q-)的大小;次要因素則為__(離子半徑和)。 Chemistry. 掌握觀念·得分必勝 ... (2)金屬鍵愈強熔點,沸點及汽化熱均愈大。 5. 共價鍵. (1)定義:兩個結合原子共用 ...

金屬鍵的強度比較：. (1)同列元素由左至右. 其金屬鍵隨價電子之增加而增強。例如：熔點次序：A1＞Mg＞Na。 (2)同族元素由上至下. 其金屬鍵隨原子序之增加而減弱。例如 ...