活化能 | 愛學習

阿瑞尼斯方程式（或公式）是化學反應的速率常數與溫度之間的關係式，適用於基元反應和非基元反應，甚至某些非均相反應。其不定積分形式為：. k = A e − E a / R T ...

2010年12月7日 — 溫度：溫度升高時，代表系統內的分子擁有較多的能量，分子的移動速度變快。根據碰撞理論，分子間要產生反應，除了分子要發生碰撞外，分子本身也需要具有 ...

表示這一反應的速率常數，與溫度、離子活度、光照、固體反應物的接觸面積、反應活化能等因素有關，通常可通過阿累尼烏斯方程計算出來，也可通過實驗測定。 指數 x - ...

2011年11月11日 — ... 反應速率和溫度的關係。 氫氣在空氣中點火，會立即劇烈燃燒；但是鐵椅子 ... 點到直線的距離公式 · 可逆矩陣（Invertible Matrix） · 立方晶體 · 濃度. 總點 ...

假設在固定反應溫度的條件下，反應速率與A 分子和B 分子間的碰撞次數成正比，而碰撞次. 數與混合物中反應物濃度成正比，所以成分A 的反應速率可表示為： n. B m. A. A. C.

再由相對的反應速率及每種反應物的級數. 求得反應速率常數。 改變反應溫度分別求得不同溫度下的速率常數，經由阿倫尼亞斯. (Arrhenius)方程式決定反應活化 ...

(1) 物質本性：物質的活性愈大，反應速率亦將愈大。 (2) 表面積：表面積愈大，反應速率愈快。 (3) 濃度：濃度愈大，反應速率愈快。 (4) 溫度：溫度愈高，反應速率愈大。

阿瑞尼斯方程式是由瑞典的阿瑞尼斯所創立的化學反應速率常數隨温度變化關係的經驗公式。公式寫作k=Ae-Ea/RT （指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學温度 ...