鮑林電負度概念、化學鍵之離子性 | 愛學習

它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負度，簡稱為電負度。元素電負度數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。

2010年12月30日 — Allred與Rochow認為電負度應該與原子表面的電荷相關，原子表面每單位區域正電荷越高，原子吸引電子的傾向越大。 電負度=0.395(Z*/共價半徑平方)+0.744

電負度又稱陰電性，為元素原子在共價鍵中，吸引共用價電子對的能力，如H：F中，F原子吸引共用價電子對的強度比H原子大，所以F電負度大於H。 1. 元素的非金屬性越強，則其電 ...

2021年11月3日 — 1932年鮑林經由計算歸納出此電負度表，此表的數字是相對的數值，簡單來說，數值越大表示此原子吸引電子的能力越大，我們可以利用這個表來預測共價鍵的極性 ...

這一概念首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負度，簡稱為電負度。元素電負度數值越大，原子在 ...

2011年6月3日 — 元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。 同一周期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性 ...

電 負 度. j氟原子的電負度最大定為4，其它元素原子的電負度為F=4之比較值. k電負度愈大，原子對共用電子的吸引力愈大。 ƒ電負度之前四名依次為：F > O > N > Cl. m電負度 ...

2022年4月15日 — 電負度最大的P，拉走最多和碘之間電子，使得斥力最大，鍵角最大。 中心原子電負度越大⇒拉走越多電子⇒電子間互相排斥⇒鍵角越大.