阿伦尼乌斯方程 | 愛學習

因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利 ...

2011年11月11日 — 活化能這個名詞，最早是在1889年，由瑞典化學家阿瑞尼士(Svante Arrhenius)所提出。一個化學反應要發生，首要條件就是分子之間的碰撞；然而，並非所有的 ...

阿瑞尼斯方程（或公式）是化学反应的速率常数与温度之间的关系式，适用于基元反应和非基元反应，甚至某些非均相反应。其不定积分形式为：.

2010年12月23日 — 21. 比較「阿瑞尼士方程式ΔH‡＝－RT In(Kobs／A)」與「自由能方程式ΔG°＝－InK」發現，活化能（ΔH‡）與速率常數（Kobs ）的關係，就像自由能（ΔG°）與平衡 ...

▫ 1880 年代，Arrhenius首先提出活化能的概念. ▫ 他認為反應物必須先克服活化能 ... ▫ 此式通常表示為Arrhenius 方程式的型式： k = A⋅exp(– E a. /RT). A 為pre- ...

(五)從｢阿瑞尼斯方程式｣推導反應活化能. 速率常數應隨溫度升高而增大，因此升溫時反應速率會加快。依據阿瑞尼斯. 方程式： k= ，因此. A. 又k＝. 當反應物與維持定值時：k.

阿瑞尼斯方程式. 維基百科，自由的 encyclopedia. 阿瑞尼斯方程式（或公式）是化學 ... 為反應的活化能，單位為焦爾每莫耳（J/mol）或千焦每莫耳（kJ/mol），在溫度變化 ...

6. 化學反應的活化能(Ea)可以利用阿瑞尼斯(Arrhenius)方程式計算而得，假設在T1 溫度時測得的反應速率常數為k1；在T2 溫度時測得的反應速率常數為k2，則下列哪一方程式，可 ...