透過加入溶質來測量溶劑的凝固點下降 | 愛學習

2009年7月31日 — ∆Tf：凝固點下降量，Cm：溶液重量莫耳濃度，Kf：凝固點下降常數，i：凡特何夫因數。 這個公式很重要，每個念理工的學生都要熟記，因為考試會考。但是這個 ...

ΔTF，凝固點的下降，定義為TF純溶劑 - TF溶液. KF，凝固點降低常數，只取決於溶劑性質，而非溶液。對於水，KF = 1.853 K·kg/mol. b，重量莫耳濃度（溶質物質的量比溶劑 ...

... 凝固點下降，也可利用凝固點下降來計算 ... 凝固點下降量，K：常數。 w：溶質重(g)，M：溶質分子量(g/mol)，Cm：重量莫耳濃度。 Kf 稱為凝固點下降常數（Cryoscopic constant ...

※公式：ΔTf = Kf × Cf ΔTf：溶液的凝固點下降度數(℃)=純溶劑凝固點－溶液凝固點. Kf：純溶劑的凝固點下降常數(ex：水Kf = 1.86) Cm：溶液的重量莫耳濃度 (3) 適用於稀薄 ...

您提供的「高中化學凝固點下降公式推導法之探討」確實是更好的方式，但是學生的背景知識不夠，恐難理解。本文就是提供老師們另一個解說的方式，依我個人教學經驗，學生的 ...

由 劉燕孝 著作 — 壹、引言. 沸點上升與凝固點下降(Boiling point elevation & Freezing point depression)現象. 是高中化學中重要的溶液依數性質. (Colligative Property)，教師在教學 ...

凝固點下降ΔT f. • 溶質(不論是否易揮發)加入溶. 劑後，溶液凝固點一律下降. • ΔT f. =K f. ×m. • K f. 為莫耳凝固點下降常數=1m該. 溶液凝固點下降度數. • 水的K f.