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2010年10月20日 — 平衡移動的原理─ 勒沙特列原理 · 1. 濃度的影響 · 2. 壓力的影響（相當於改變體積） · 3. 溫度的影響（對吸熱反應）.

隨著一氧化碳濃度的提升，反應物之間的有效碰撞次數增加，使得正反應速率增加，生成更多產物。即便是從熱力學角度看難以產生的產物（反應平衡常數很小），如果該產物不斷從 ...

壹、前言. 勒沙特列原理(Le Chatelier's principle)一直被廣泛地應用於預測化學反應移動的方. 向，即在平衡系統中，若添加一個因素擾亂系統時，則平衡會朝抵消此一因素 ...

(一) 濃度與勒沙特列原理：平衡反應中反應物濃度增加，為. 了抵消此因素，則平衡移向正反應；反之，若生成物濃. 度增加，則平衡移向逆反應，平衡狀態改變但平衡常數. 仍然 ...

2010年10月14日 — 7. 簡單說，應用勒沙特列原理，去描述溫度對一個平衡系統的影響，就是把「能量」當成反應物(吸熱反應)或產物(散熱反應)，去預測平衡位置的移動方向；預測 ...

平衡時反應進行得越完全，平衡常數就越大。依據勒沙特列原理，平衡常數只受溫度影響。

隨著NH3濃度的增大及H2、N2濃度的減小，使正反應速率漸減而逆反應速率漸增，最後兩者相等，達到新的平衡狀態，其中H2、NH3 濃度較原平衡狀態增大而N2 則減小。 勒沙特列 ...

平衡常數中，平衡常數式中不必列出水。例：. NH3 ＋ H2O ←→ NH4. ＋ ＋ OH－. Kc ... (5) 勒沙特列原理與平衡常數：先求出平衡常數，再以外加之因素依題意列式解方程.