十五章化學動力學 | 愛學習

因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。

▫ 有用的反應必須可自發且速率不能太慢. ▫ 每年需製造數千萬噸 ... 可用於計算任何時間之[A] (若k和[A] o. 已知). ▫. 對t ... ▫ 他認為反應物必須先克服活化能，反應才有 ...

反應物之總燃燒熱－生成物之總燃燒熱. 4. ΔH = 反應物之總鍵能－生成物之總鍵能. 5. ΔH = 生成物的化學位能– 反應物的化學位能. 6. ΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能.

反應活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的 ...

2010年12月23日 — 1. 活化能由熱含量與熵組成 ΔG‡＝ΔH‡－TΔS‡。 2. 熱含量：分子反應過程中，打斷或重新形成的化學鍵的 ...

實驗十七化學反應速率：碘鐘反應. 273. 目的藉由測量化學反應的反應速率常數及反應級數獲得速率定律，並從. 反應速率與溫度關係求得反應活化能。 原理本實驗探討碘離子與 ...

2022年5月12日 — 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。

2. 學習以初期反應速率法與積分作圖法決定反應. 級數及速率常數。 3. 藉由改變反應溫度來測定活化能。 4. 探討催化劑對反應速率之影響。