高中化學 | 愛學習

。 參與混成原子的價電子數. ➢ 混成軌域數：m＋n. ➢ 決定形狀：. 混成軌域數確定混成軌域的形狀。 未鍵結電子對去除，即為分子的大略形狀。 形成π 鍵的軌域不參與混成.

2018年1月29日 — 【化學】混成軌域sp、sp2、sp3怎麼算？ · 到底要怎麼算呢？ · ex. · CC之間的鍵結，就必須 · →計算過程：(4X1+1X3)/2=3.5≒4，所以是sp3 · CC之間的鍵結是sp3.

2010年9月29日 — 在化學這門領域中，混成（hybridization）主要的概念是將多個原子軌域混合形成新的混成軌域（hybridized orbitals），它能用來定性地描述原子間鍵結的性質 ...

2018年10月4日 — 教各位一個秒算混成軌域的方法如果各位有看懂以下內容的話「欸，I₃⁻的混成？」 「嗯...(3秒後)...sp³d直線形」 以上情境就會發生在你身上喔 首先 ...

⇒由m+lp之總數(亦即σ鍵+lp之總數)即可決定中心原子的混成軌域即該分子或離子. 的幾何形狀。 注意：因為H的軌域是二個就滿了，不符合八隅體，因此外接H的原子都當作 ...

2010年9月29日 — 當原子組成分子，利用軌域混成觀念得到分子中心原子的混成軌域， ... 域3個sp2混成軌域再各與2p軌域重疊』 ... 點到直線的距離公式 · 簡單化學鍵結概念 · 速率 ...

由 邱智宏 著作 — 壹、前言. 高中化學教授原子軌域及混成(hybridization)軌域時，經常會以示意圖的方式，表達. 原子軌域的形狀，進而利用各類原子軌域，以相互加成或相減的結果，畫出 ...