化學上最重要的觀念–周期表 | 愛學習

一原子吸引一電子成帶負電的離子時的能量變化，稱為電子親和力。通常是放出能量的過程(亦有吸熱)故一般都是負值。

電負度又稱陰電性，為元素原子在共價鍵中，吸引共用價電子對的能力，如H：F中，F原子吸引共用價電子對的強度比H原子大，所以F電負度大於H。 1. 元素的非金屬性越強，則其電 ...

在一般化學與原子物理學中，電子親合能（或電子親和勢、電子親和力，electron affinity，Eea）的定義是，將使一個電子脫離一個氣態的離子或分子所需耗費，或是釋出的 ...

它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負度，簡稱為電負度。 ... 在形成共價鍵時，共用電子對會偏移向電負度較強的 ... 電負度，使其電 ...

本章將進一步探討元素的其他性質，如游離能、電子親和力和電負度，並藉由原子結構及元素的性質來探究由原子構成的分子結構，包括混成軌域、分子形狀和分子極性等。 △圖1-1 ...

1991年11月25日 — 電子親和力 將一個電子加至原子中以形成陰離子的能量變化，稱為電子親和力。電子親和力為負值表示放熱，放熱愈多，代表對電子的吸引力愈大，往往較活潑。

2010年9月11日 — 游離能、電子親和力、電負度，三者皆與吸引電子的能力有關，但三者的基本定義卻大大不同，因此在這裡最好將三者的基本定義一同列出讓同學做出比較。