有關催化劑的一些迷思概念 | 愛學習

2011年11月11日 — 活化能的大小等於反應活化障壁(Activation barrier)的高度，為一實驗參數，用來描述反應速率和溫度的關係。 氫氣在空氣中點火，會立即劇烈燃燒；但是 ...

因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。

2010年12月23日 — ... 可以省略，阿瑞尼士方程式Arrhenius equation就能指出，速率常數kobs與活化能ΔH‡的關係：. Kobs＝Ae －ΔH‡／RT. A是針對特定反應計算出的調整因素，R是 ...

... 意義不同，低限能是分子所具有的動能，活. 化能是反應要進行時所必須克服的位能障礙。 5. 活化能與反應速率: 活化能越大，反應速率越慢；活化能越小，反應速率越快。

碰撞學說：任何化學反應的發生，必需反應粒子互相接近碰撞，則反應速率與碰撞次數成正比。 · 活化能：所謂活化能就是能使粒子發生反應的最低能量。 · 有效碰撞：所謂有效碰撞 ...

實驗十七化學反應速率：碘鐘反應. 273. 目的藉由測量化學反應的反應速率常數及反應級數獲得速率定律，並從. 反應速率與溫度關係求得反應活化能。 原理本實驗探討碘離子與 ...

在國中理化課本第十八章中的定義為:化學反應中,某物質既不是反應物也不是生成物,. 但可以改變化學反應的速率,反應完成後本身質量既不增加,也不減少的物質稱為催化劑。