反應熱 | 愛學習

定義. 化學反應過程中所伴隨的能量變化稱為反應熱(ΔH) ; 分類. j放熱反應以負的ΔH表示 ; 分類 · ‚吸熱反應以正的ΔH表示 ; 影響. 因素. j本性‚莫耳數ƒ溫度m壓力n物理狀態 ; 三大.

高中化學- 反應熱. 反應前後的熱含量變化，可寫作ΔH。 單位：卡（cal）、焦耳（J）。 吸熱反應的ΔH為正值，放熱反應的ΔH為負值。 需將物質狀態與反應環境狀態標示清楚。

反應熱指的是反應前後物質能量的變化，即焓在反應前後的變化量，以Δ. H 表示反應熱。 ○ 反應熱＝生成物焓總和－反應物焓總和. ○ 反應熱僅與初末狀態有關，與所經 ...

△H表示反應時熱含量的改變. 因化學反應吸收或放出的熱量都稱為反應熱. 反應熱= 生成物之熱含量-反應物之熱含量. ＝生成物的生成熱的和-反應物的生成熱的和. Page 7. 7.

✓ 莫耳反應熱需具正負號、SI單位（kJ/mol）與正確有效數字. ◼ 完整實驗報告，下 ... 反應熱（kJ/mol）. ✓ MgO莫耳生成熱（kJ/mol）. ✓ 完整報告需有具體結論與誤差討論 ...

(2)在恆壓下，系統要麼保持對大氣開放，要麼限制在容器內，在該容器上施加恆定的外部壓力，並且在這些條件下系統的體積發生變化。 恆壓下的反應熱不僅涉及系統內能的變化量 ...

「溫度對反應熱有影響，卻對活化能沒影響，但是反應熱又可從正反應活化能減去逆反應活化能而得」，這些描述矛盾嗎？如何解釋呢？

反應熱的計算 · 1. ΔH = 生成物的熱含量總和－反應物的熱含量總和 · 2. ΔH = 生成物生成熱總和－反應物生成熱總和 · 3. ΔH = 反應物之總燃燒熱－生成物之總燃燒熱 · 4. ΔH =.